Recapitulación  6

Resumen  del  martes y jueves

Lectura  del resumen por el equipo  6

Aclaración de dudas

Ejercicio

Registro de asistencia

Equipo	1	2	3	4	5	6
Resumen	Martes: nos dieron una ecuación química y balancearla y pasar a escribirla en la computadora conforme e  a nuestro numero de lista aunque no todos pasaron Jueves: resolvimos ecuaciones para sacar los moles y la equivalencia y experimentamos con el porcentaje del azufre y la limadura de hierro	MARTES. Respondimos una pregunta, todos pasamos a escribir la molaridad de un compuesto. JUEVES: Hicimos un ejercicio de molaridad y realizamos un experimento de porcentaje.	Martes: Realizamos una práctica sacando la molaridad del cloruro de sodio. Eso fue por equipo e individualmente cada quien saco la molaridad de un elemento. Jueves: Contestamos una pregunta acerca de la molaridad por equipo.	Martes: resolvimos una tabla en la cual por número de lista teníamos que calcular la molaridad de distintas sustancias dependiendo de sus compuestos. Jueves: Se resolvió unos problemas relacionados calculando el porcentaje de dichos elementos.	Martes: revisamos la tarea realizamos la práctica de la molaridad del cloruro individualmente y sacamos la molaridad de una sustancia. Jueves: Hicimos el ejercicio de molaridad sacando el porcentaje del azufre y de la limadura de hierro. JJJ	Martes: Sacamos los Moles de algunas sustancias individualmente Jueves: Visitamos a nuestro frijolito y contestamos una pregunta por equipo y pesamos unas sustancias. Y además sacamos el porcentaje del azufre y de la limadura de hierro.

 

Semana6 SESIÓN 16	PRIMERA UNIDAD. SUELO, FUENTE DE NUTRIMENTOS PARA LAS PLANTAS
contenido temático	¿Cuál es el alimento para las plantas? 4 horas

 

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  30. Incrementa sus habilidades en la búsqueda de información pertinente y en su análisis y síntesis. 31. Aumenta su capacidad de comunicación oral al expresar sus opiniones. Procedimentales Representar por medio de ecuaciones químicas las reacciones de descomposición y de síntesis del agua. y elaboración de modelos con  magnitudes y unidades  Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: -          Material: capsula de porcelana, lupa. -          Sustancias: Cloruros, fluoruros, yoduros, bromuros, carbonatos, sulfatos, nitratos, sulfuros. -           Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta las preguntas siguientes: ¿Cómo ayuda la química a determinar la cantidad de sustancias que intervienen en las reacciones de obtención de sales? Pregunta ¿Cómo ayuda la química a determinar la cantidad de sustancias que intervienen en las reacciones de obtención de sales?   ¿Qué es la Masa atómica?   ¿Cuáles unidades corresponden a la masa atómica?   ¿Qué es la Masa molecular?   ¿Cuáles unidades corresponden a la masa molar?   ¿Cómo se realiza el Cálculo del mol? Equipo 6 2 1 4 3 5 Respuesta La química tiene varios tipos de unidades que ocupa para calcular las sales por ejemplo tenemos el mol calculando a través de la masa atómica. La masa atómica (ma) es la masa de un átomo más frecuentemente expresada en unidades de masa atómica unificada. La masa atómica puede ser considerada como la masa total de protones y neutrones en un solo átomo( cuando el átomo no tiene movimiento-9 La masa atómica (ma) es la masa de un átomo, más frecuentemente expresada en unidades de masa atómica unificada.1 La masa atómica puede ser considerada como la masa total de protones y neutrones en un solo átomo (cuando el átomo no tiene movimiento). La masa atómica es algunas veces usada incorrectamente como un sinónimo de masa atómica relativa, masa atómica media y peso atómico; estos últimos difieren sutilmente de la masa atómica.  Lan masa molecular se determina sumando las masas atómicas relativas de los elementos cuyos átomos  constituyen una molécula de dicha sustancia. A pesar de que se sigue   diciendo popularmente peso molecular el termino correcto es la masa molecular. La masa molar de una sustancia coinciden numéricamente con la masa molecular, aunque son distintas cosas. Su unidad de medida en el SI es kilogramo por mol (kg/mol o kg·mol−1), sin embargo, por razones históricas, la masa molar es expresada casi siempre en gramos por mol (g/mol). Esta es una simple conversión se debe reconocer la masa de cada elemento, que constituyen la sustancia. Y luego realizar el cálculo de la masa  molar. Finalmente para determinar los moles de debe hacer una sencilla conversión con la siguiente fórmula:   N=a/MM  Esto quiere decir: N=NÚMERO DE MOLES a=gr. De la sustancia      MM=MASA MOLAR. JJJ MM               Cada integrante del equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. FASE DE DESARROLLO Procedimiento: 􀂃 Investigación y discusión sobre los principales nutrimentos (macronutrimentos y micronutrimentos) para las plantas: - Forma química asimilable. - Necesidad de reposición en el suelo. (A30, A31) Masa molar Mol-Mol   -          Observar  cada   una   de las  sustancias -          Cada  alumno  por  numero  de  lista, calculara el número de mol para cien gramos de la sustancia: Observaciones: No de lista Nombre de la sustancia Formula Masas atómicas Masa molecular Gramos/mol Numero de MOL para  100  gramos 1           2           3 Fosfato de calcio Ca3(PO4)2 Ca= 40x3=120 P=30x2=60 O=16x4=64x2=128 1mol=308g 100g=0.3246735324 4 Sulfato de sodio Na2SO4 Na 2= 46 S = 32 O4= 64      = 142 1 mol = 142g 100g= .80422 Mol 5           6 Cloruro de potasio KCL K:39 CL: 35      : 74 1 mol:74g 100g: 1.351351351 7           8 Nitrato Ferrico Fe(NO3)3 FE=56 N3=14 O9=16 1 mol= 242g 100g=0.4132231mol 9 clorurodeamonio NH4Cl N=14 H4=4 Cl=35 1mol=53g 100=1.8867Mol 10           11 Oxido de calcio CaO Ca=40 O=16 1mol=56g 100=1.7857142857143 12 Sulfato de Sodio Na2SO4 Na:23x2=46 S:32 O:16x4=64 1mol:142 100g=0.704225352Mol 13 Sulfato Cuprico CuSO4 Cu= 63.54 S= 32.06 O= 16x4 = 64 1 mol = 159.6g 100g = 0.626Mol 14           15           16           17           18 Cloruro de Amonio NH4Cl       19 Nitrato de Sodio NaNO3 Na: 23 N: 14 O:48 1 mol: 85g 100g= 1.17647 20 Yoduro de sodio NaI Na: 23 I:127 1mol: 150g 100g= 0.66 21 Nitrato de sodio NaNO3 Na:23 N:14 O:48 1Mol:85 100g=1.176 22 Carbón activado C C=12.0107 1 mol= 12.0107 100g=8.3259 23           24 Sulfato Cuprico CuSO4 Cu=64 S=32.065 O4=64 1 mol= 160.065 100g=16,006.5 25 Nitrato de Cobre ll Cu(NO3)2 Cu=63.54 N=142 O=166  =187 1 mol= 187g 100g= 0.5347 26 Cloruro de calcio CaCl2 Ca= 40.08 Cl=35   1mol=110g 100g=0.9090 27 Nitrato de sodio NaNO3 NA:23 N:14 O3:48 1 mol= 85 100g= 1.176470588 mol 28 De29spués discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos. Para simular las reacciones  se les proporciona el nombre del programa cocrodile para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito. FASE DE CIERRE  Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Producto: Presentación del. Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Indagación del programa gratuito simulador de reacciones químicas.